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广东省佛山一中2012-2013学年高一上学期期中化学试题

发布时间:

2012 学年度第一学期期中考试高一级化学科试题
注意:1、本试卷考试时间为 90 分钟,满分 100 分 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 3、考试结束交答题卡和答卷
可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 P:31 Cl:35.5 Cu:64
第一部分 选择题(共 50 分) 一、单选题:本大题共 10 小题,每小题 2 分。共 20 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求,选对的得 2 分,选错或不答的得 0 分。 1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D

2.下列各组物质,需要用丁达尔效应区分的是

A.氯化钠溶液与氯化铁溶液

B.氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C.红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液和硫酸铜溶液

3.下列说法正确的是

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L

C.1 mol 氧原子的摩尔质量为 16 g

D.1 mol H2O 的质量为 18 g

4.下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是

A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B.用浓盐酸和 MnO2 制氯气

C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应

D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

5.容量瓶的瓶壁上未标有的是

A.刻度线

B.温度

C.浓度

D.容积

6.标准状况下,5.6 升 NOx 气体的质量是 7.5 克,则 x 的值为

A.1

B.2

C.3

D.4

7.某盐的混合物中含有 0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -,则 SO42- 为

A.0.1 mol

B.0.3 mol

C.0.5 mol

D.0.15 mol

8.在 3NO2+H2O A.2︰1

2HNO3+NO 中,氧化剂与还原剂的分子个数比为

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3

9.下列说法正确的是

A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

B.NH3、CO2 的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质

10.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为

① I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI; ② 2FeCl2+Cl2 2FeCl3;

③ 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2

A.I->Fe2+>Cl->SO2

B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2

D.SO2>I->Fe2+>Cl-

二、双选题:本大题共 10 小题,每小题 3 分。共 30 分。在给出的四个选项中,有 2 个选项

符合题目要求,全部选对得 3 分,只选 1 个且正确的得 1 分,选错或不答的得 0 分。

11.分类是学*和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是

A.K2CO3 和 K2SO4 都属于盐 C.NaHSO4 和 HNO3 都属于酸 12.下列有*宓男鹗鲋校砦蟮氖

B.KOH 和 Na2CO3 都属于碱 D.Na2O 和 SiO2 都属于氧化物

A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同

B.气体的摩尔质量越大,体积越大

C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

D.一定温度和压强下,气体分子的物质的量决定了它们的体积

13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

14.下列变化必需加还原剂才能发生的是

A.H2O2→H2O

B.Cu → Cu2+

C.HCl →H2

D.Cu2+→Cu

15.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.在常温常压下,11.2 L 氯气所含的原子数目为 NA

B.32 g 氧气含的原子数目为 2NA

C.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.2 NA

D.如果 5.6 L N2 含有 n 个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为 4 n

16.质量相等的下列物质中,含分子数最少的是

A. H2

B. N2

C. NH3

D. CO

17.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的 Cl?浓度与 50 ml 1 mol˙L-1 MgCl2 溶液中的

Cl?浓度相等的是

A. 100 ml 1 mol˙L-1 NaCl 溶液

B. 25 ml 1 mol˙L-1 CaCl2 溶液

C. 25 ml 2 mol˙L-1 KCl 溶液

D. 50 ml 1 mol˙L-1 AlCl3 溶液

18.在 2009 年 10 月 1 日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,

其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过

程中会含有少量溴化物(Br-),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列

有关该转化过程的认识正确的是

A.该过程中溴化物(Br-)失去电子 B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂 C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化

D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应

19.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全和操作正确。下列

实验操作正确的是

A.为制取 Fe(OH)3 胶体,可将 FeCl3 溶液加热煮沸即得 B.试管、蒸发皿可直接加热,烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网

C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭

D.稀释浓 H2SO4 时,先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓 H2SO4 20.下列离子方程式正确的是

A.氧化镁与稀盐酸混合: MgO + 2 H+ == Mg2+ + H2O B.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 3OH– == A l ( O H ) 3 ↓

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.在硫酸氢钠溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液中性(pH=7): 2H++SO42-+Ba2++2OH– == BaSO4↓+2H2O

第二部分 非选择题(共 50 分)

21.(14 分)(1)1.5mol H3PO4 的质量是

,含有

个 H3PO4 分子;(2)

同温、同压下等质量的 SO2 和 NO2,它们所占的体积比为 之比为______________________;

,所含氧元素的物质的量

(3)2 mol O2 与 1 mol O3 的摩尔质量的比是______________。 (4)某化合物的相对分子质量为 m,在 t ℃ 时 A ml 该化合物的饱和溶液为 B g,将其蒸干后

得到固体 C g。该化合物在 t ℃ 时的溶解度为

g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓

度为

mol/L。

22.(7 分)用于提纯或分离物质的方法有: A.萃取分液 B.加热分解 C.结晶

D.分液 E.蒸馏 F.过滤、G.渗析等,请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

(1)分离饱和食盐水与泥沙的混合物

(2)分离水和汽油的混合物___

(3)海水淡化

(4)从碘水里提取碘_

(5)除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 (6)除去氧化钙中的碳酸钙

(7)分离 NaCl 和 KNO3 的混合物 23.(8 分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分文字说明。 (1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,碘酸钾的化 学式为_________________。 (2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质 之一是_______________。

配料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南

氯化钠、碘酸钾 (20mg~40mg)/1kg 18 个月 勿长时间炖炒 避热、防潮

(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾,该反应的化学方程式为__________。

该反应中氧化剂是: 子的物质的量为

,氧化产物是: 。

,若有 0.2mol Cl2 产生,则转移电

24.(11 分)某溶液含有 Ba2+、 Cu2+、Ag+,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子
逐一沉淀分离。其流程图如下(请写出最佳答案):

Ba2+、 Cu2+、Ag+
+A

溶液 +B

沉淀 1

白色沉淀 2

溶液 +C
沉淀 3

(1)所加试剂的化学式:A_________、B__________、C__________

(2)写出生成沉淀 1 的离子方程式_________________________;

生成沉淀 3 的离子方程式_____________________________;

(3)试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是__________(写化学式),请写出该离子所

对应的一种盐的电离方程式____________________。 25.(10 分) 某实验需要用 92 ml 3.0 mol˙L-1 稀硫酸,现用质量分数为 98%的浓硫酸配制,其

实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积

② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④ 转移、洗涤 ⑤ 定容 ⑥ 摇匀

回答下列问题:

(1)若所用浓硫酸密度为 1.84 g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为

,配制上述稀

硫酸所需浓硫酸的体积是

( 小 数 点 后 保 留 一 位 ), 量 取 浓 硫 酸 所 用 的 量 筒 的 规 格



,(从下列选项中选用 A.10 ml B.20 ml C.50 ml D.100 ml)。

(2)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操



,在第⑤步操作中最后要改用

实验仪器。

(3)如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无

影响填写)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

E.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度

2012 学年度第一学期期中考试高一级化学科答卷
座位号: 21.(14 分)

(1) __________

, __________



(2)

__________

, ______________________;



(3)____________________;

(4)

_____

g,

mol/L。

试室号:

姓名:

22.(7 分)
(1)__________________________; (2)________________________; 订

(3)___________________________; (4) __________



(5)_________________________; (6)_________________________;

(7)_________________________。

23.(8 分)

(1)



(2)

_________ ;

(3)____________________________________________________________________;

__________



;____________。

24.(11 分) (1)A__________________、B___________________、C___________________ (2)_________________________________________________________________; _________________________________________________________________。 (3)_______________________________________________; ________________________________________________________________。

25.(10 分)

(1) _________ , _________ , _________ ;

(2)





(3)A.

B.

C.

D.

E.

2012 学年度第一学期期中考试高一级化学科参考答案

1-10 为单选题,共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。11-20 为双选题,共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,全部选对得 3 分,只选 1 个且正确的得 1 分,选错或不答的得 0 分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

D

A

C

A

B

B

D

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

AD

AB

CD

CD

BC

BD

BC

AD

BD

AD

21.(共 14 分,每空 2 分) (1)147 g (3)2:3

1.5NA(9.03×1023) (2)5:4 5:6
(4) 100C   1000C B ? C Am

22.(共 7 分,每空 1 分)(1)F (2)D (3)E (4)A (5)G (6)B (7)C

23.(共 8 分)(1)KIO3 (1 分) (2) 受热分解(热不稳定)(1 分) (3)I2+2KClO3==2KIO3+Cl2(3 分) KClO3(1 分) KIO3(1 分) 1mol(1 分)
24.(共 11 分)(1) A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH (各 1 分) (2) Ag+ + Cl- = AgCl↓ ;Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (各 2 分)

(3)NO3-;NaNO3=Na++NO3-。(各 2 分)
25.(共10分,每空1分)(1)18.4 mol/L, 16.3 ml B (2)冷却, 胶头滴管 (3) A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大 E.偏小




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